软件简介： 新课标人教版选修四化学反应原理
第四节难溶电解质的溶解平衡
(第一课时)
第三章水溶液中的离子平衡
1,盐类的水解实质:
2,水解规律:
3,影响因素
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解.
①温度:
②溶液酸碱性:
③浓度:
越稀越水解,
越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程.
课前复习
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施 
加热浓缩
降温
(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 
一,Ag+和Cl-的反应能进行到底吗 
阅读课本P65~66思考与交流
大于10g,易溶