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一、教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，也是元素化合物知识一般学习和研究方法的训练的继续，同时也巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识。为元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。这些内容既是今后继续学习化学的基础，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。 二、学情分析 在刚学完化学必修1第四章《非金属及其化合物》后，很多学生反映本章知识很零乱。非金属及其化合物知识受课时所限，不像过去那样分章详细介绍，只能对代表性元素各有侧重地选择有重要价值的单质及其化合物进行学习、研究。在编写上有分有合，硅和氯采用纵向结构编写，硫和氮采用横向对比编写，前前后后共学习了十几种物质，也难怪学生们会有这种感觉。而学完了元素周期表知识后，学生们又掌握了一些能指导元素化合物学习的相关理论知识。在对本章知识进行复习整理时，一方面可以从元素周期表入手分析非金属元素的化合价特点，从元素价态角度建立物质之间的转化关系线；另一面可以从物质的分类角度，建立物质之间转化关系线。从而建立两条主线，把知识系统化、网络化，使学生提升对本章知识理解的同时，又懂得运用元素周期表、氧化还原反应理论、分类观等学科方法来归纳整理知识。 三、教学目标 1、知识与技能 ①巩固硅、氯、硫、氮等非金属单质及其重要化合物的主要性质； ②了解重要非金属及其化合物的广泛用途以及某些污染物的危害。 2、过程与方法 以非金属知识的复习为线索，使学生掌握运用元素周期表、氧化还原反应理论、物质分类等学科方法整理元素化合物知识的能力，提高学生自主建构知识网络的能力。 3、情感、态度与价值观 ①通过学生的归纳整理活动，培养学生善于自主学习的良好品质； ②通过非金属及其化合物在生产、生活中的应用实例以及某些物质对环境的危害，增强学生的社会责任感，体会化学对环保的重要意义。 四、教学策略 运用类比、演绎、分析、归纳的方法，建立元素价态转化和物质类别转化的两条复习主线，对硅、氯、硫、氮等单质及其化合物间相互转化关系进行归纳与整理，体现化学学科的元素观、分类观、转化观。 五、教学过程 【引入】同学们，你知道在必修1第四章课本中总共出现了多少个化学方程式吗？……总共出现了34个化学方程式，这还没有包括在课本习题中出现的化学方程式。不少同学学完第四章会感觉非金属及其化合物的知识零散，很难记住那么多化学性质。那么如何高效地对这些知识进行归纳整理呢？下面我们一起来根据非金属及其化合物的反应规律制定线索进行梳理复习。 【提问】我们在本章中主要学习的是哪些非金属元素呢？ 【学生回答】硅、氯、硫、氮。 【展示】硅、氯、硫、氮在元素周期表中的位置。 【提问】硅位于元素周期表中的什么位置？其非金属性强不强？ 【学生回答】硅属于第三周期IVA族，位于金属与非金属分界线附近，既有金属性又有非金属性，因此非金属性不强。 【过渡】对于硅及其化合物的化学性质，可以从物质类别的转化来梳理。 【布置任务】请大家完成学案第一部分。 【学生活动】填写学案。 【学生发言交流，教师板书】 Si——→SiO2——→Na2SiO3(CaSiO3) ——→H2SiO3 （单质）（酸性氧化物） （含氧酸盐） （含氧酸） 【小结】通过同学分析的转化关系，我们可以梳理出硅及其化合物的转化关系：单质→氧化物→盐→酸 【教师】根据物质类别转化的线索，我们可以把硅及其化合物的性质很好地串连起来，形成知识网络，便于我们更好地掌握。 【课堂训练】完成练习1。 【过渡】硅元素非金属性不强，而氯元素具有较强的非金属性。因此我们可以从元素价态转化的角度对它们的性质进行分析。 【布置任务】在学案中完成第二部分，对氯气的物质转化关系进行分析。 【学生活动】填写学案 【学生发言交流，教师板书】 -1 0 +1 HCl（Cl—）←——————————Cl2————————→HClO（NaClO、Ca(ClO)2） （处于中间价态，既有氧化性也有还原性） 【教师】从价态上分析，Cl2处于中间价态，既有还原性又有氧化性。因此它能与水反应生成HCl和HClO，与强碱反应生成次氯酸盐和盐酸盐。值得注意的是Cl2的氧化性是比较强的，是一种典型的氧化剂，能与大多数金属反应生成最高价的金属氯化物。 【小结】根据元素价态转化的线索，我们可以把氯气的几个重要化学性质很好地串连起来，形成知识网络，便于我们更好地掌握。 【课堂训练】完成练习2。 【过渡】从以上对硅、氯及其化合物化学性质的整理过程中，我们发现可以从物质类别的转化、元素价态的转化两个不同的角度对它们的性质进行梳理和复习。 【布置任务】在学案中完成硫及其化合物知识梳理。 【学生发言交流】 第三部分：硫及其化合物 ★从物质类别分析：S———→SO2——————→SO3————→H2SO4——→MgSO4 （单质） （酸性氧化物） （酸性氧化物） （含氧酸） （含氧酸盐） 0 +4 +6 +6 ★从元素价态分析： S——————→SO2—————→SO3——→H2SO4 （还原性） （还原性、氧化性） (强氧化性) 【小结】根据这两个线索，可以梳理出：① SO2既有氧化性又有还原性，能转化为更低价的S，也可以转化为更高价的SO3，同时它属于酸性氧化物，能与碱或碱性氧化物反应。②H2SO4（浓）具有强氧化性，能与大多数金属反应生成SO2。 【学生活动】完成第四部分氮及其化合物的知识梳理。 ★从物质类别分析： NH3←———N2———→NO————→NO2————→HNO3 ——→NH4NO3 （氢化物） （单质） （氧化物） （酸性氧化物） （含氧酸） （含氧酸盐） ★从元素价态分析： -3 0 +2 +4 +5 NH3←—————→N2——————→NO←————→NO2————→HNO3 （还原性） （氧化性、还原性） （还原性） （氧化性、还原性） （强氧化性） 【小结】根据这两个线索，可以梳理出：①NO有还原性，能转化为高价氧化物NO2，由于不是酸性氧化物因此不能与水反应。②NO2具有氧化性又有还原性，可与水反应生成NO和HNO3，同时又属于酸性氧化物，能与碱或碱性氧化物反应。③HNO3具有强氧化性，能与大多数金属反应生成NO或NO2。 【课堂训练】练习3——6。 【总结】根据本节课的学习，我们要掌握复习非金属及其化合物知识的方法： ①元素价态发生变化：用氧化还原反应的原理分析 最低价态中间价态———————→最高价态 （具有还原性） （既有还原性又有氧化性） （具有氧化性） ②物质类别的转化： 氢化物←————→单质————→氧化物————→酸————→盐 |
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