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软件简介：
教学设计 【教学背景】 信息型氧化还原反应是指教材中未出现、平时学习中也不曾涉及到，但可利用所学过的氧化还原知识，依据信息提示，可以理解并能书写的一类化学反应。近几年在化学用语的考查中，特别突出了对信息型氧化还原反应方程式书写的考查，成为能力考查的必考题型，也是学生学习中感到困难的知识点。 【教学目标】 通过本视频微课的学习，能掌握信息型氧化还原反应离子方程式书写的步骤和方法，并能自主解决此类反应的书写问题。 【教学方法】 讲解 、举例分析 【教学步骤】 教学环节1：引出问题、如何才能正确书写呢？ 首先应当具备的知识 【知识准备】 氧化剂 Cl2、ClO- 浓 H2SO4 K2Cr2O7(H+) KMnO4 (H＋)、MnO2 Fe3＋ H2O2 还原 产物 Cl－ SO2 Cr3+ Mn2＋ Fe2＋ H2O 还原剂 SO2、SO32- S2－ (H2S) CO、C I- Fe2+ H2O2 氧化 产物 SO42- S CO2 I2 Fe3+ O2 教学环节2： 2、举例分析书写步骤和方法 例1、写出SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式： 第一步：找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物： MnO4-+SO2——Mn2++SO42- 第二步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-； SO2→SO42-是失去2e-，因此，配平得失电子的结果是：2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42- 第三步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+， 即2MnO4-+5 SO2——2Mn2++5 SO42-+8H+ 第四步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加2个H2O， 即2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O——2Mn2++5 SO42-+4H+ 第五步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。 最终的结果是： 2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O——2Mn2++5 SO42- +4H+ 例2、写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式： 第一步：找出反应发生氧化剂、还原剂、和相应的产物：：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+ 第二步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是： ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+ 第三步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH-， 即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH- 第四步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。 第五步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，生成难溶性的Fe（OH）3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+ 教学环节3 小结：信息型氧化还原离子反应书写步骤 第一步、找出氧化剂、还原剂，利用氧化还原反应规律判断氧化产物和还原产物。 第二步、利用氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物前系数。 第三步、利用离子反应方程式电荷守恒规律配平电荷，考虑反应介质等式两边可配H+或OH-。 第四步、反应遵循质量守恒定律的，反应前后相应原子个数要相等。等式两边可配H2 O 第五步、后期处理，主要考虑离子间是否能生成难溶物。 【教学总结】 本微课中方程式书写步骤和方法讲解较透彻，但对氧化剂还原剂及其常见产物这部分知识由于时间原因讲解不够。 |
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