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一、本节教学内容分析 本节内容包括“元素周期表的结构”、“元素性质与原子结构”、“元素周期表的应用。这三个内容知识之间的逻辑关系和学习内容如下图： 二、学情分析 掌握元素周期表知识，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期表知识是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。 学生已经复习钠、铝、铁、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知识，为元素周期表的复习提供了充分的感性资料；第一节也复习了原子结构，加上已有高一的学习，这为元素周期表的结构、元素性质与原子结构复习打下一定的基础。 三、教学目标 知识与技能 1．能根据原子结构领悟周期表的编排方式，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 2．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。 3．掌握元素的金属性（非金属性）强弱比较的方法。 4．能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断。 过程与方法 1．通过让学生默写元素周期表部分结构和利用教材的元素周期表彩页，指导学生归纳得出元素周期表的结构和编排原则。 2．通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，推测掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。 3．通过对实验现象和素材的分析来归纳结论，培养学生养成科学的研究方法。 4．利用已学知识解决未知问题，培养逻辑推断能力。 情感态度与价值观 1．在利用图表分析数据、教材素材分析问题的同时，培养学生分析问题、体会透过现象看本质的科学素养。 2．通过对Na、K与氧气、与水反应，卤素单质与氢气反应条件、卤素单质之间的置换反应的实验现象的观察和分析，再次体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 3．让学生领会“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。 四、重难点： 重点：元素周期表的结构；元素性质与原子结构的关系；元素周期表的应用。 难点：元素周期表的应用。 五、教学策略 利用图表、多媒体展示实验的方式突破重难点教学 六、教学思路： （一）元素周期表的结构 原子结构是领悟元素周期表和认识元素性质知识的基础，从复习原子结构基础知识入手，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：通过比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，复习族的概念；通过比较电子层数，复习周期的概念。复习有关周期表的结构和族的表示方法，再结合元素周期表彩页来理解记忆元素周期表。 “元素周期表”这部分内容掌握的目标是：能画得出元素周期表的简图，说得出1-18号中任意一种元素在周期表中的位置，描述周期表的编排结构。 （二）元素性质与原子结构 原子结构是元素性质的知识基础，它的两个方面（原子核、核外电子）都和元素性质有关。“元素性质与原子结构”的复习是通过比较碱金属（卤族元素）的原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，结合实验对比和事实（表格信息、资料卡片）分析，进行归纳，得出结论：同主族元素因为最外层电子数相同，性质上有相似性，即同类物质具有相似的性质。同主族元素又因电子层数增多，性质具有递变性。 教学中在分别用PPT展示对碱金属元素、卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的科学探究实验后，让学生分别总结元素的金属性、非金属性强弱比较的方法 通过学习让学生形成“结构决定性质” 的化学基本观念。元素性质与原子结构”是中学化学中“归纳法”学习的重要题材之一。 （三）、元素周期表的应用 通过本节知识的学习，要让学生对“XX结构与XX性质”的相互推断学习形成如下的思维模型： 第二节 元素周期表的结构及应用（学案） 预习内容：必修2 P6 实验探究 钠和钾分别与氧气、与水反应 必修2 P7表1-1 碱金属的主要物理性质的数据 必修2 P7注释 元素的金属性强弱比较 必修2 P8的资料卡片——卤族单质的物理性质的数据 必修2 P8“卤素单质与氢气反应”的科学事实 必修2 P8实验1-1 卤素单质之间的置换反应 必修2 P8注释 元素的非金属性强弱比较 （一）元素周期表的结构 1．学生画出1-18号元素的原子结构示意图，并把元素填在下表中相应的位置，说出元素在周期表排列位置的依据。 |
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