- 发布时间：2008-11-22 17:04:00
- 发布者：吾爱
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第七章第三节酸与碱的反应 教案
教学重点：1、从理论上认识金属原子和离子的失得电子能力强弱
2．掌握优先置换原理。
教学难点：优先置换原理的应用
教学过程：一、复习：1、金属活动性顺序表
规律一：原子失电子能力前强后弱。
规律二：H前金属能换氢、H后金属则不行。
规律三：前置后、盐溶液。
演示：Na与水和硫酸铜溶液的反应实验。学生估计现象：钠投入硫酸铜溶液
演示：注意漏斗要悬空在烧杯上方，否则氧气不足，易产生黑色物质。讲实质。
说明：K Ca Na太活泼能与水反应，跟盐溶液间的反应不符合置换反应规律。
2、提出问题：AgNO3是有毒的重金属盐溶液，某工厂排出的废液中主要含有AgNO3和Zn(NO3)2，请设计方案回收Ag和Zn(NO3)2—。
答：①加入过量的Zn过滤得固体和滤液A②往固体中加过量的稀硫酸，过滤洗涤得Ag和滤液B③往B中加入适量Ba(NO3)2过滤，滤液合并到A中，蒸发可得Zn(NO3)2固体。
二、新课：当一种金属投入多种金属的盐溶液，或多种金属投入一种金属的盐溶液时会出现什么情况呢？让我们先来学习反应实质，再来回答这个问题。
一、 金属+酸——盐+氢气
实质：以铁为例Fe失去电子变成Fe2+，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子构成氢分子，氢分子构成氢气。
二、 金属+盐溶液——盐——新金属
实质：Fe+CuCl2——FeCl2+Cu，说明Fe→Fe2+比Cu→Cu2+易Cu2+→Cu比Fe2+→Fe易
原子：失电子能力，前强后弱，
离子：得电子能力，前弱后强（前要解放、后要独立）
练习：1、下列金属离子：Mg2+ Fe2+ Cu2+ Ag+ H+在水溶液中得电子能力由强到弱的顺序是。
2．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的铁，充分反应后过滤，滤纸上有什么？
3、在AgNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中含几种离子，几种元素，比较Cu2+ Ag+在水溶液中的得电子能力，若在此溶液中投入少量Fe屑，想Fe优先置换谁。
题目：在AgNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的Fe屑，充分反应后有金属析出，过滤后，向滤液中加盐酸有白色沉淀，则析出金属是什么？滤液中有什么？若向滤出金属中加盐酸有气泡产生，则析出金属是什么？滤液中有什么？
4、在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，所得固体的组成有几种可能性①__________②___________③_____________④______________向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ）①一定含Zn②一定含Fe③一定含Cu④可能含Zn⑤可能含Fe⑥可能含Cu
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②⑥
5．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到有任何变化，说明滤液中一定不含_______________，则滤出的不溶物中一定有___________，可能有_________，滤液中的溶质是________________。
板书设计：一、金属活动性顺序表
规律一：原子失电子能力前强后弱。规律二：H前金属能换氢、H后金属则不行。
规律三：前置后、盐溶液。
二、优先置换原理