九年级教学设计第五单元化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO₃ 高温=== CaO + CO₂↑

100             44

100t×80%         x

 x=35.2t 

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃高温==CaO+CO₂↑)

解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO₃高温==CaO+CO₂↑

      100     56

     X×80％  280kg

  x＝625kg

分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

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