《质量守衡定律》教案

教师活动

学生活动　

教学意图

【问题引入】化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下

思考、产生学习兴趣

精心设疑，激发求知欲。

【演示实验】白磷燃烧前、后质量的测定。

[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

思考

激疑、探索

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。

带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。

描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。

让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态培养学生总结归纳的能力。度。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】一、质量守恒定律

1．定律内容（略）

记忆定律内容

初步记住定律。

【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？

（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。

初步理解定律中关键字的涵义。

【思考】课堂练习练习练习一指导学生做课堂练习一。

做课堂练习一

体会质量守恒定律的涵义

【板书】2、几点说明：

（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。

领会定律中关键字的意义。

强化对定律的理解和认识。

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和　

思考

再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

【分析】氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。　

指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。

【板书】二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）　

思考化学反应的微观实质。

在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

培养学生阅读归纳的能力。

【反馈】课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二

【小结】矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。

做课堂练习二

领会质量守恒定律的内涵。

做随堂检测题。

巩固加深对定律的理解。

了解学生本节课是否达到教学目的。